Una muestra de 0.5 g que contiene Al3+ dá un precipitado de 8-quinolineato de aluminio Al(C9H6ON)3 que después de lavado y secado pesa 0.0227 g. Calcular los mg de Al2O3 en la muestra. R=2.5188 mg

5.0444 mg

Hola Blanca, Este es un ejercicio de análisis químico, específicamente de gravimetría. La gravimetría es un método analítico que implica convertir la sustancia de interés (EN ESTE CASO Al) en un compuesto sólido con propiedades conocidas (EN ESTE CASO Al(C9H6ON)3) y luego pesar este sólido para determinar la cantidad de la sustancia original presente en la muestra. Esto se basa en el principio de conservación de la masa: LA MASA DEL PRODUCTO SÓLIDO FORMADO ES IGUAL A LA MASA DE LA SUSTANCIA ORIGINAL EN LA MUESTRA. Teniendo en cuenta lo anterior, la clave de estos ejercicios son LAS MASAS Y EL ELEMENTO CLAVE QUE BUSCA PRECIPITARSE DE LA MUESTRA ORIGINAL. Por tanto, la pregunta clave es: ¿CUÁL ES LA CANTIDAD DE AL PRESENTE EN 0,0227 g DE Al(C9H6ON)3? Generalmente, es más sencillo calcular esta cantidad en moles, como se indica a continuación: Inicialmente, calcular la masa molar de Al(C9H6ON)3 correspondiente a 459,43 g/mol. A partir de este dato y la cantidad de este compuesto que precipitó (0,0227 g) se procede como sigue: 0,0227 g de Al(C9H6ON)3 * (1 mol de Al(C9H6ON)3 / 459,43 g de Al(C9H6ON)3) = 4,94 x 10^(-5) mol de Al(C9H6ON)3. Ahora se determina la cantidad de Al (en moles) que hay 4,94 x 10^(-5) mol de Al(C9H6ON)3. Para ello, se tiene en cuenta que 1 mol de Al(C9H6ON)3 contiene 1 mol de Al (ya que solo hay un Al en la fórmula molecular). Por tanto: 4,94 x 10^(-5) mol de Al(C9H6ON) * (1 mol de Al / 1 mol de Al(C9H6ON)3) = 4,94 x 10^(-5) mol de Al. Se concluye que hay 4,94 x 10^(-5) mol de Al en la muestra original, y esto se relaciona con Al2O3. Sabiendo que, 1 mol de Al2O3 tiene 2 mol Al. 4,94 x 10^(-5) mol de Al * (1 mol de Al2O3 / 2 mol Al) =2,47 x 10^(-5) mol de Al2O3. Finalmente, convertimos moles de Al2O3 en g y luego en mg, usando la masa molar de Al2O3: 101,96 g/mol: 2,47 x 10^(-5) mol de Al2O3 *(101,96 g de Al2O3 / 1 mol de Al2O3) = 2,518 x 10^(-3) g de Al2O3 Sabiendo que 1 g equivale a 1000 mg: 2,518 x 10^(-3) g de Al2O3 *(1000 mg de Al2O3 / 1 g de Al2O3) = 2,518 mg de Al2O3 Espero haya sido clara la respuesta, cualquier duda adicional no dudes en dejar el comentario.