¿Cuántos moles del gas hay en una cantidad de gas ideal a 11.4°C y 84 kPa ocupa un volumen de 2.38?

PV =nRT ¡Mucho cuidado con las unidades! 84000 [Pa] * 2.38 [m^3] = n * 8.314 [J/molK] * (11.4+273.15) [K] n = 84.5 mol -> 85

Para calcular la cantidad de moles de un gas ideal, podemos utilizar la siguiente fórmula: ``` n = PV/RT ``` donde: * n es la cantidad de moles * P es la presión en pascales * V es el volumen en metros cúbicos * R es la constante de los gases ideales, que es igual a 8.314472 J/mol·K * T es la temperatura en kelvins En este caso, tenemos: ``` P = 84 kPa V = 2.38 m T = 11.4°C + 273.15 = 284.55 K ``` Por lo tanto, la cantidad de moles es: ``` n = 84 kPa * 2.38 m / 8.314472 J/mol·K * 284.55 K ``` ``` n = 1.02 moles ``` Aproximando el resultado al entero por arriba, tenemos que hay **2 moles** de gas. Respuesta: 2 moles

Ecuación de gases ideales PV=nRT (donde n es el num de moles) P = 84kPa = 84,000Pa T = 11.4+273.15 = 284.55K V = 2.38m3 R = 8.314 J/mol·K despejamos n = 84.51moles