En un laboratorio, se desea determinar la capacidad calorífica de un recipiente para poder utilizado como calorímetro. Para ello se introduce medio litro de agua en el calorímetro y se le deja reposar abierto al medio ambiente hasta que el sistema alcanza una temperatura de 20°C. Luego, se introduce en el calorímetro una muestra de 350 g de cobre que se encuentra a 300°C y se cierra el recipiente. Pasados unos instantes, el sistema alcanza el equilibrio térmico y se observa que la temperatura del agua es de 30°C. ¿Cuál es la capacidad calorífica del calorímetro? Suponga que no existe intercambio de calor con el medio ambiente cuando el recipiente se encuentra cerrado. 〖Ce〗_H2O=4186 J/kg.°C, 〖Ce〗_Cu=390 J/kg.°C

Hola, este es un ejercicio común de termodinamica introductoria. Te recomiendo que empieces por definir el sistema con un volumen de control (pista, que elemento es el que deseas estudiar), puedes empezar por hacer un dibujo esquemático. Recuerda que para este proceso aplica la primera ley de la termodinamica, debes identificar la transferencia de calor o de trabajo en las fronteras, es decir si tu sistema intercambia trabajo o calor con el entorno, identificado esto como entradas y salidas, debes recordar que la primera ley nos permite identificar cambios en la energía interna del sistema. El balance de energia de las ecuaciones correspondientes bastará para resolver el problema. Ánimo, el problema es trabajable, si todo lo que has leido aqui es confuso, puedes empezar por textos o videos introductorios de "primera ley de la temodinámica", tambien puedes programar una clase conmigo o con otros profesores de la plataforma, todos muy recomendables.