Buenas a continuacion dejo datos, ecuacones y formulas importantes para porder hacer ejercicios de quimica espero que les resulte muy util.
- Estado de la materia
Cambios de estado de agregación de la materia:
No toda la materia cambia de estado de la misma forma. Algunos pueden pasar de sólidos a gases sin pasar por el estado líquido, por ejemplo. Los nombres de los cambios de estado, son los siguientes:
Ø Fusión. Es cuando un sólido pasa al estado líquido por la acción del calor. Es lo que sucede por ejemplo cuando el hierro se calienta a más de 4,500° C.
Ø Solidificación. Es lo que sucede cuando un líquido pasa al estado sólido, generalmente al disminuir su temperatura. Es lo que pasa cuando el agua llega a temperaturas de 0° o menores.
Ø Vaporación. Es cuando un líquido, después de aumentar su temperatura pasa al estado gaseoso. Sucede por ejemplo con el amoniaco, que se evapora a temperatura ambiente.
Ø Licuefacción o condensación. En este proceso, una materia que en condiciones normales de temperatura y presión atmosférica es un gas, se somete a altas presiones y bajas temperaturas, haciendo que tome el estado líquido. Es el proceso al que es sometido el gas licuado de petróleo para ser transportado y almacenado para su uso doméstico en las estufas
Ø Sublimación. Es cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Esto es apreciable con el CO2 sólido (también llamado hielo seco).
Ø Cristalización o depocicion:. Es el proceso inverso al anterior, cuando un gas pasa al estado sólido sin pasar por el líquido. Esto sucede por ejemplo cuando los vapores de yodo se someten a bajas temperaturas, formándose cristales de yodo.
1. Cambios de estado
Hemos visto que en los diferentes estados que presenta la materia, la intensidad de las fuerzas intermoleculares es diferente, lo cual le confiere distintas características a cada estado, como se resume en el siguiente video:
Piensa ahora en lo siguiente:
ü Retiras del congelador, unos cubos de hielo, H2O(s), para colocarlos en tu refresco, pero en ése momento dos de tus amigos tocan el timbre, sales a ver y te quedas conversando con ellos ...... ¿qué habrá pasado cuando regresas?, ¿qué encuentras?, ¿por qué se "derritió" (el término apropiado es "se fundió") el hielo?, ¿este proceso necesitó o liberó calor?
ü Una fría noche de invierno, tus compañeros y tú están estudiando en tu casa, por lo que pones a hervir un poco de agua, H2O(l), para que puedan servirse una reparadora taza de café. Mientras que el agua hierve o "ebulle", ¿qué observas?, ¿qué es ese "humo" (el término es "vapor") que observas que sale del envase?, ¿por qué se forman esas burbujas que ascienden desde el fonda hasta la superficie?, ¿de qué son? Evidentemente proporcionaste calor para que se produzca el proceso de la ebullición
ü Conoces el "hielo seco", CO2(s), aquel que usan por ejemplo, los heladeros en las carretillas, para mantener la temperatura que necesitan para preservar en buen estado sus productos. Cuando un trozo de hielo seco se deja a la intemperie, se observa lo mostrado en la figura de la izquierda. Se ve una especie de "humo" que se desprende de él, ¿qué es?, al cabo de cierto tiempo, todo el hielo seco "desaparece" sin dejar "huella". Lo que ha ocurrido es una sublimación, ¿el proceso necesitó o liberó calor?
Podemos establecer que: los cambios de fase, o las transformaciones de una fase a otra, ocurren cuando a una sustancia se le agrega o se le quita energía (en general, en forma de calor).
a. Equilibrio sólido – líquido
El punto de fusión de un sólido o el punto de congelamiento de un líquido es la temperatura a la cual las fases sólida y líquida coexisten en el equilibrio. El punto de fusión normal, o de congelamiento normal de una sustancia, es la temperatura a la cual una sustancia se funde, o congela, a 1 atm de presión.
b. Equilibrio líquido - vapor
El punto de ebullición de un líquido o punto de condensación de un gas es la temperatura a la cual las fases líquida y gaseosa coexisten en equilibrio. El punto de ebullición normal, o de condensación normal de una sustancia, es la temperatura a la cual una sustancia hierve o se condensa, a 1 atm de presión.
c. Equilibrio sólido - vapor
El proceso durante el cual las moléculas pasan directamente del estado sólido a la fase vapor, se conoce como sublimación. El proceso inverso se denomina deposición o cristalización.
Los cambios de fase son cambios físicos que se caracterizan por variaciones en el orden molecular; las moléculas de la fase sólida tienen mayor ordenamiento mientras que en la fase gas, mayor desorden.
Resumiendo de otra manera:
